9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	B．	汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
	C．	在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
	D．	研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

8．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有關(guān)放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時(shí)，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	溶液中H+移向負(fù)極

7．下列屬于正確的電離方程式是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	H2S?2H++S2-

6．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

FeCl3

C．

NaHSO4

D．

CH3COONa

5．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；若升溫，則反應(yīng)速率v（正）、v（逆）的變化是（　�。�

A．

同時(shí)減少

B．

同時(shí)增大

C．

v（正）增大，v（逆）減少

D．

v（正）減少，v（逆）增大

4．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
⑥打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
⑦更換試管D，重復(fù)過(guò)程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）B中的棉花通常會(huì)浸潤(rùn)NaOH溶液試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N₂的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過(guò)程⑤B溶液中含有的離子	過(guò)程⑦B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na₂SO₃（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl₃．
②請(qǐng)結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe³⁺與SO₃^2-反應(yīng)Fe³⁺+SO₃^2-=Fe²⁺+SO₄^2-，使c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

3．電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為石墨電極．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	陽(yáng)離子交換膜是A，不是B
	B．	通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面
	D．	陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	C．	有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

1．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無(wú)SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol；
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
試回答下列問(wèn)題：
（1）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請(qǐng)寫出步驟①對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
請(qǐng)寫出步驟②對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無(wú)明顯現(xiàn)象；
（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過(guò)量的雙氧水將SCN^-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)取少量加入過(guò)量雙氧水后的溶液，往其中加入過(guò)量KSCN溶液，若溶液變紅則說(shuō)明是過(guò)量的雙氧水將SCN^-氧化了．