19．已知³⁵Cl是質(zhì)子數(shù)為17，相對(duì)原子質(zhì)量為35的氯原子；³⁷Cl是指質(zhì)子數(shù)為17，相對(duì)原子質(zhì)量為37的氯原子．反應(yīng)K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl²↑+3H₂O，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	KCl中含有35Cl
	B．	生成物Cl2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
	C．	1molK35ClO3參加反應(yīng)，失去電子數(shù)為5NA
	D．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：6

18．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、Na+、ClO、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，不斷的蒸出乙酸乙酯來(lái)提高產(chǎn)率
	B．	CO有毒，會(huì)與血液中血紅蛋白（用Hb表示）化合發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO2?HbCO+O2，輸氧搶救CO中毒的患者
	C．	皂化反應(yīng)采用強(qiáng)堿性條件，促使油脂水解
	D．	合成氨時(shí)，采用高溫與高壓來(lái)提高氨氣的產(chǎn)率

16．下列對(duì)有機(jī)物性質(zhì)或現(xiàn)象描述正確的是（　　）

	A．	純凈的甲烷在空氣中燃燒可看到黃色火焰，用涂有澄清石灰水的小燒杯照在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁
	B．	檢測(cè)孫老師是否酒后駕車，交警同志可用裝有K2Cr2O7酸性試劑的吹氣檢測(cè)儀檢測(cè)，看到檢測(cè)儀由橙色變?yōu)榫G色，說(shuō)明孫老師酒后駕車應(yīng)當(dāng)進(jìn)行處罰
	C．	科學(xué)探究：小米在家用食醋浸泡雞蛋，觀察到雞蛋殼表面沒有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明食醋主要成分乙酸沒有酸性
	D．	天然纖維，人造纖維，合成纖維中均含有纖維素

15．在500mL溶質(zhì)為feCl₃、HCl、CuSO₄的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了mg，此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量與原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比是1：2．

14．倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），是常見的典型天然堿礦物，有時(shí)專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質(zhì)量相等的兩份，第一份加熱至質(zhì)量不再變化為止，殘留固體質(zhì)量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數(shù)字）；
（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度3mol/L．

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量．

12．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇b滴定管（填寫圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.096mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．

11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生如下反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時(shí)間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO₂        B．再充入4mol NO₂和1mol O₂
C．降低溫度         D．充入氦氣
③圖1中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c；

（2）圖2是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，
則反應(yīng)：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1．

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．Na₂CO₃  b．NaHCO₃ c．NaClO  d．CH₃COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d （填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H⁺）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．