18．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號）．
A．銅      B．錫    C．鋅     D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極．
（2）根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO₄（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

Fe→FeSO4

B．

NaOH→NaCl

C．

CaO→CaSO4

D．

CaCO3→CO2

16．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	濃度為0.2mol/L的CH3COOH溶液和農(nóng)地為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	醋酸溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
	D．	amol/LCH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

15．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	C．	酸性條件下KIO3和KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6 OH-
	D．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	D．	大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

13．NaCl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為（化學(xué)式）為Na₂Cl₂．

12．對于方程式2H₂S+O₂→2S+2H₂O和2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，所得結(jié)論中，正確的是（　�。�

	A．	化合價(jià)升降總數(shù)不等		B．	這兩個(gè)反應(yīng)的類型不相同
	C．	產(chǎn)物種類相同		D．	硫元素價(jià)態(tài)變化相同

11．今有分別含①HSO₃^-；②兩個(gè)原子核10e^-的陰離子；③SO₃^2-；④HS^-；⑤₂₆M²⁺；⑥離子的六種溶液，向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　�。�

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①④

D．

③⑤⑥

10．將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g，濾液中無Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.400mol/L，則原混合液中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）

A．

2.24g

B．

3.36g

C．

5.60g

D．

10.08g

9．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～950℃時(shí)，空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N₂與0₂體積比為4：1）：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS₂的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS₂完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO_2373.3m³．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂0₃，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中S0₂的體積分?jǐn)?shù)為多少12.7%？