10．有關(guān)物質(zhì)的量的計算：
（1）2mol CO₂中含有2mol C和4mol O，含有1.204×10²⁴個CO₂分子．
（2）2mol的CO₂與1mol的SO₂所含氧原子數(shù)之比是2：1；CO₂與SO₂質(zhì)量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：4．

9．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如圖
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質(zhì)（填化學(xué)式），分別填在下表②③的后面．

物質(zhì)	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ②H2SO4（或HNO3、H2CO3）	③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O2

（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）⑧中氧元素的化合價是-1呼吸面具中用⑧作為O₂來源的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO₂
（5）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體11.2L需要4mol•L^-1的鹽酸250毫升．

8．常溫、常壓下X₂、Y₂、Z₂三種氣體有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）X₂、Y₂、Z₂分別是H₂、O₂、
Cl₂（填化學(xué)式）
（2）Z₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂?HCl+HClO
（3）Z₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OHCl^-+ClO^-+H₂O．

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO₂和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
	B．	鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2═CO32-+2H+
	D．	鹽酸與氫氧化銅溶液反應(yīng)：H++OH═H2O

5．關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物		B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	C．	堿性氧化物都能與水化合生成堿		D．	酸性氧化物都能與水化合生成酸

4．下列電離方程式不正確的是（　�。�

A．

Ca（OH）═Ca2++2OH-

B．

KNO3═K++NO3-

C．

NH4Cl═4NH++Cl-

D．

H2SO4═2H++SO42-

3．若□△○表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
	B．	蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
	C．	銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
	D．	NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCO2氣體的質(zhì)量為44g•mol-1
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol水的體積為11.2L
	C．	常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
	D．	同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的N2和CO所含的原子數(shù)相同