10．濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L（標準狀況）． 試計算：（請寫出計算過程）
（1）用雙線橋法分析該反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向． 
（2）反應過程中被還原硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若將反應后的溶液稀釋至500 mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

9．標準狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�

A．

7.5g C2H6

B．

33.6L N2

C．

7g CO

D．

22.4L H2O

8．有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

	A．	相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
	B．	Na2CO3比NaHCO3不穩(wěn)定
	C．	Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
	D．	Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應

7．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

6．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學和生物學科的知識，回答下列問題．

配料表	精制海鹽、碘酸鉀
含碘量	20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號	××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期	見封底
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾�。�
（2）食鹽中加碘，這碘指的是碘酸鉀．碘酸鉀的化學式為KIO₃，其中碘元素的化合價為+5．
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易分解．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有不銹鋼都只含有金屬元素		B．	我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
	C．	金屬鋁可以大量的制造鋁制餐具		D．	鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

4．請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	氡是主要的室內(nèi)放射性污染物，被稱為“隱形殺手”
	B．	為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
	C．	氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
	D．	使用液化石油氣可以杜絕廚房污染

3．現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選．試設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收．

	實驗步驟	現(xiàn)象	解釋（可用化學方程式表示）
（1）
（2）
（3）

2．下列各組離子中能大量共存的是（　�。�

	A．	K +、SiO32-、OH -、Na +		B．	Na +、H +、CO32-、SO42-
	C．	K +、H +、SiO32-、Cl -		D．	OH -、Na +、HCO3-、Cl -

1．用化學方程式或離子方程式表示相應的化學反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過程的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過程的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過量二氧化硫的離子方程式NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O．