20．關于，下列結論正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子式為C13H16，屬于苯的同系物
	B．	1mol該有機物分子與溴水加成最多消耗5molBr2，與氫氣加成最多消耗5molH2
	C．	該有機物分子至少有4個碳原子共直線，最多有13個碳原子共平面
	D．	一定條件下．該有機物可發(fā)生取代、加成和氧化反應

19．食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	PE、PVC都屬于高分子化合物
	B．	質量相同的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同
	C．	乙烯和氯乙烯都是不飽和烴，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
	D．	回收利用廢棄的PE和PVC可減少白色污染，焚燒PVC 保鮮膜會放出有毒氣體如HCI

18．為確定SO₂、CO₂、Cl₂的混合氣體的各種成分，小龍同學做了如下探究．
（1）三種氣體都具有的性質是BCD（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液顯酸性  C．能與碳酸鈉溶液反應  D．能與非金屬單質反應
（2）通過觀察顏色，可以確定混合氣體中含有Cl₂，為了檢驗另兩種氣體，可以將混合氣體通過下列試劑中的C（填字母）洗去該氣體；
A．氫氧化鈉溶液   B．飽和食鹽水    C．硫化氫溶液     D．四氯化碳
（3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶：
A．品紅溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．品紅溶液  D．澄清石灰水
①能說明混合氣體中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是D；
②B中溶液紫紅色褪去產生Mn²⁺和SO₄^2-寫出此反應的離子反應方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

17．用化學方程式解釋下列問題：
（1）久置氯水不能使有色布條褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）被SO₂漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復色再褪色，解釋“復色”的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO₂SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

16．下列情境中溶液的導電能力沒有經過“先減弱后增強”變化的是（忽略溶液體積的變化）（　�。�

	A．	向飽和硫化氫溶液中持續(xù)通入SO2
	B．	向硫酸鋁溶液中持續(xù)加入氫氧化鋇固體
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至過量
	D．	向氯化鐵溶液中持續(xù)通入SO2

15．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的是Na⁺     
②有膠狀物質生成
③沒有氣體產生       
④溶液顏色發(fā)生變化          
⑤只發(fā)生了1個氧化還原反應．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤

14．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況”．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L^-1的硫酸反應；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO₂反應；
④過量銅與18mol?L^-1的硫酸反應；
⑤過量硝酸與銀反應；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應．

A．

②③④⑥

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤⑥

13．下列試劑不能將SO₂和CO₂氣體區(qū)別開的是（　�。�

	A．	酸性高錳酸鉀溶液		B．	硝酸鋇溶液
	C．	硫化鈉溶液		D．	氯化鋇溶液

12．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
	B．	在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
	D．	含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

11．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�

	A．	將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
	B．	在Na2O2與水的反應中，氧化產物與還原產物物質的量之比為1：4
	C．	相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1
	D．	等質量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質的量濃度相等