6．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF		B．	元素非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
	C．	沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷＞丙烷		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其密度為1.16g/L，則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定是甲烷與乙烷的混合物		B．	可能是甲烷與丙烷的混合物
	C．	一定含有乙烷		D．	可能是甲烷與己烷的混合物

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃．
（2）利用Fe₃O₄的磁性，可將其從“浸渣1”中分離．“浸渣1”中還剩余的物質(zhì)是SiO₂、CaSO₄（寫化學(xué)式）．
（3）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．
（4）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al³⁺與Fe³⁺形成氫氧化物沉淀而除去．
（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）．

3．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過(guò)程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度（任寫兩種）．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計(jì)算MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為70%或0.70．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

2．某學(xué)生研究小組欲分析CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀成分，開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）₂
假設(shè)2：沉淀為CuCO₃
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO₃•mCu（OH）₂
[查閱資料]無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
[物質(zhì)成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下進(jìn)行裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)：
（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO₃．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）₂的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH^-（．
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO₄試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO₄固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶解度（25℃）：小蘇打＜蘇打		B．	沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
	C．	密度：溴乙烷＞水		D．	碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＜苯

19．向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積小于氯化銨溶液放出氣體的體積．

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣
	B．	可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
	C．	0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
	D．	分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有5種

17．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）的焙變△H=-57.2kJ•mol-1．下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)吸收或放出的熱量等于57.2kJ的是（　　）

	A．	NO2與于恒容容器中生成1molN2O4		B．	NO2與于恒壓容器中生成1molN2O4
	C．	N2O4與于恒容容器中生成1molNO2		D．	N2O4與于恒壓容器中生成1molNO2

16．Na₂O₂在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．