11．下列關(guān)于Na₂CO₃與NaHCO₃固體性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

	A．	常溫時(shí)，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	二者均可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
	C．	與同濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物CO2的質(zhì)量相等

10．下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Cl₂→NaClO      ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃     ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃→Al（OH）₃     ⑤Na₂CO₃→NaHCO₃            ⑥Na₂O₂-→Na₂CO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

③④⑥

D．

⑤⑥

9．下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃ ⑥Na₂CO₃（　�。�

A．

只有①②③

B．

只有①②③④

C．

①②③④⑤

D．

全部

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L 氫氣含有氫分子個(gè)數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水含有水分子個(gè)數(shù)為0.5NA
	C．	1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
	D．	18g水含有電子數(shù)為10NA

7．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
	C．	H+、K+、SO42-、CO32-		D．	Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	NaOH 溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
	B．	配制FeCl2 溶液時(shí)，通常向溶液中加入少量Fe 粉
	C．	Cl2 和SO2 都有漂白作用，將Cl2 和SO2 等體積混合后可使品紅溶液更快褪色
	D．	配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高

5．為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　　）

A．

NaOH 溶液

B．

鐵片

C．

KSCN 溶液

D．

石蕊試液

4．下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

	A．	NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
	B．	乙酸可以和水以任意比互溶
	C．	常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)
	D．	水分子高溫下也很穩(wěn)定

3．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號(hào)），其中由水電離出的H⁺濃度最小的是①（填序號(hào)）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
該溫度下②中NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=2.5×10^-8mol•L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
	C．	NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑