17．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
	B．	通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零
	C．	利用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液來(lái)作泡沫滅火劑
	D．	測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L CO₂通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　　）

A．

4.8g

B．

5.4g

C．

6.0g

D．

6.6g

15．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氧化鋁可用作耐火材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D．二氧化硫可用于食品增白

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO₂和H₂合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO₂（g）和1.5mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）B D．
A．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽(yáng)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

13．江蘇有著豐富的海水資源，合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質(zhì)	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，通入氧氣氧化的化學(xué)原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	2H2表示的是2個(gè)氫氣分子
	B．	4Cl-表示的是4個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷
	C．	3O表示的是3個(gè)氧元素
	D．	42Ca表示鈣原子的質(zhì)量數(shù)為42，質(zhì)子數(shù)為20

11．在一密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)比甲高
	D．	圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度比甲高

10．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：
Ⅰ．（1）寫(xiě)出N的化學(xué)式HCl；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸　②氯化鋇溶液�、蹥溲趸�鈉溶液�、芴妓徕c溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br₂．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是C．
A．分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是CD．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)                   B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)            D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（3）母液用來(lái)提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量氫氧化鈣，再用氯氣提取溴單質(zhì)時(shí)會(huì)損耗大量氯氣．

9．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過(guò)量，沒(méi)有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來(lái)沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　　）

	A．	鹽酸滴入Na[Al（OH）4]溶液中		B．	CO2氣體通入漂白粉溶液中
	C．	NaOH溶液滴入AlCl3溶液中		D．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

8．“綠色化學(xué)”中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%．下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的事①取代反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加成反應(yīng)④置換反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥化合反應(yīng)（　�。�

A．

①④

B．

②⑤

C．

③⑥

D．

④⑤