4．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，溶液中30s內(nèi)不恢復(fù)原色．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

2．對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空．
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑HNO₃氧化產(chǎn)物Cu（NO₃）₂
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1
④生成1mol NO₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A．

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
	B．	1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
	C．	300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
	D．	在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

20．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起離子濃度增大的是（　�。�

A．

OH-

B．

Cl-

C．

Cu2+

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
	B．	BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
	C．	PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容
	D．	Na、K合金熔點(diǎn)低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

18．已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如右圖，
問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b代表生成新鍵放出的能量；c代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱．
△H大于零還是小于零？小于零．
（3）若已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，則△H₁＞△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7 kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534 kJ/mol．試計(jì)算1 mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

17．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請按照要求回答下列生活中常見的化學(xué)問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（3）加熱熔融氫氧化鈉，選擇合適的坩堝B（A．氧化鋁坩堝  B．鐵坩堝  C．瓷坩堝）．
（4）鉀長石的化學(xué)式是KAlSi₃O₈，以氧化物形式可表示為K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（5）氫氧化鋁、小蘇打都可以治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（6）可用于制備硅膠和木材防火劑的物質(zhì)的名稱是硅酸鈉．

16．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH₄）₂SO₄中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時(shí)，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是D（填序號）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N₄H₄（SO₄）₂不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

15．KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄          C．濃鹽酸      D．Na₂SO₃
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO₄溶液，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．