11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
	B．	3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
	C．	25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA

10．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

9．濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液氧化為Na₂SO₄，則K₂Cr₂O₇被還原后得到的產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（　�。�

A．

+5

B．

+4

C．

+3

D．

+2

8．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

A．

3 mL

B．

7.5 mL

C．

15 mL

D．

22.5 mL

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、K2CO3
	B．	用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
	C．	利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
	D．	用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實驗驗證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續(xù)滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復(fù)紅色，證明紅色褪去的原因是②．

5．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
	B．	與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
	C．	銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
	D．	實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

4．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②用硝酸銀檢驗Br^-會產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色
④溴水中加入CCl₄振蕩靜置后，上層為橙紅色
⑤實驗室的濃硝酸溶液久置呈黃色．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
	C．	常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1 則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

2．下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

H2SO4→SO2

B．

H2S→SO2

C．

S→SO2

D．

SO32-→SO2