1．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉的變化現(xiàn)象熔成銀白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳動(dòng)且逐漸變小．
（2）U形管中溶液的顏色從上到下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有NaOH生成．
（3）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，說(shuō)明有H₂生成．
（4）若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{40a}{22a+23b}$×100%．

20．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，XW₃氣體能使酚酞溶液變紅．下列說(shuō)怯正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y		B．	陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y
	C．	氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X		D．	Y、Z離子均能抑制水的電離

19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H⁺]之比為10⁴：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H⁺]之比為10⁶：1．

18．乙醇燃料電池是一種綠色的生物燃料電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	A極為電池負(fù)極，B極為電池正極
	B．	B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	該乙醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
	D．	當(dāng)電池消耗4.6g乙醇時(shí)，經(jīng)過(guò)陰離子交換膜的OH-為1.2mol

17．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=2的CH₃COOH溶液中，大小關(guān)系不正確的是（　�。�

A．

c（H+）相等

B．

c（OH-）相等

C．

c（Cl-）=c（CH3COO-）

D．

c（Cl-）＜c（CH3COO-）

16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^-濃度為1mol/L．

15．欲配制1mol•L^-1溶液250mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•mL^-1的濃H₂SO₄的體積約為（　　）

A．

13.6mL

B．

1.36mL

C．

13.9mL

D．

1.39mL

14．鄰苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及環(huán)氧樹(shù)脂的原料，也可用作不飽和聚酯和光固體化涂料的活性交聯(lián)劑．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了合成鄰苯二甲酸二烯丙酯的過(guò)程如圖．

已知：CH₃CH₂Br+NaCN→CH₃CH₂CN+NaBr
CH₃CH₂CNCH₃CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH₃CH₂COOH
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為氯原子、碳碳雙鍵．
（2）由D和F反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二烯丙酯的化學(xué)方程式為+2HOCH₂CH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$+2H₂O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化（取代）反應(yīng)．
（3）CH₂═CHCH₃生成E的化學(xué)方程式為CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$ClCH₂CH=CH₂+HCl．
（4）D的分子式為C₈H₆O₄，則分子式為C₈H₈O₂且屬于芳香脂類(lèi)的銅粉異構(gòu)體有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中一種）．
（5）由CH₂═CHCHO經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基丙烯酰胺，其可制成隨溫度變化的藥物控制釋放材料：
CH₂═CHCHO$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$CH₂═CHCOOH$→_{催化劑}^{反應(yīng)2}$CH₂═CHCONHCH（CH₃）₂
反應(yīng)1所用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，反應(yīng)2的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₂CH（CH₃）₂．

13．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（2）通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C試管口處的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

12．將36mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量的Cl₂，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒所得物質(zhì)，得到6.1g固體殘留物．測(cè)得另一份混合液中I^-的濃度為0.86mol/L．計(jì)算：
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少克？