4．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)
	B．	SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	C．	碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)
	D．	電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

3．下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙 
⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④⑤

2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)①基本不變，其原因是②發(fā)生反應(yīng)：NH₃+H⁺═NH₄⁺，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變．

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O₂↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

20．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：
（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將 生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點比水的沸點低（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學(xué)方程式為3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合價分別為-1，+5價． 這一類型的化學(xué)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．

19．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒①．

18．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
	B．	鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙
	C．	銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
	D．	鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的煙

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS₂；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)2O^2--4e^-=O₂↑；．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe³⁺參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu₂O，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開K₁，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請補充步驟4操作內(nèi)容：打開K₁，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或
“無影響”）．
（3）某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）₂•CuCO₃．

15．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的名稱為碳酸氫銨，B 的電子式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+Na₂O₂→G2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
F+J→B+C+IC+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）0.45mol I 與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（4）容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL，2mL．