14．如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：BSO₂、CCO₂、DSO₃．
（2）如圖所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有C、SO₂（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）如圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有④⑤⑥（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

12．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C₈H₈O₃，A中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）A、C；
（3）1mol D最多能與4  mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol D與足量Br₂水混合，最多能和1   mol Br₂發(fā)生反應(yīng)；
（4）A與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
（5）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl₃溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種．請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

11．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷，
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為，
（3）寫(xiě)出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，，
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是BC．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
C．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過(guò)苯酚的試管用酒精洗滌
D．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

	A．	2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
	B．	S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
	C．	C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
	D．	H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$ Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

9．某高分子緩釋藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該藥物在人體胃液中能發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	其水解產(chǎn)物中可能有乙二醇
	C．	其水解產(chǎn)物中可能有芳香族化合物
	D．	該高分子化合物通過(guò)縮聚反應(yīng)得到

8．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①常溫下，測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O．

7．請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（3）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．（用元素符號(hào)表示）
（4）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素價(jià)電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區(qū)．

6．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Na+的電子排布圖
	B．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2
	D．	基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式：3s1

5．將足量CO₂通入NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（v）的關(guān)系正確的（　�。�

A．

B．

C．

D．