19．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3
	B．	金屬鈉燃燒時火焰為黃色
	C．	鈉與鈉離子都具有強還原性
	D．	在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H₂（標準狀況下）．試列式計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（3）該反應過程中轉移的電子數(shù)目．

17．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①乙酸溶液能導電
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO₂
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
⑤同pHH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產(chǎn)生H₂多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③④

D．

②③④

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產(chǎn)生CaCO₃微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）₂溶液中的CaCO₃微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

15．下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl?濃度與50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1NaCl溶液		B．	75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
	C．	150mL 1mol•L-1 KCl溶液		D．	75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol		B．	CH4的摩爾質(zhì)量為16g
	C．	3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g		D．	標準狀況下，1molH2O體積是22.4L

13．現(xiàn)有一組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

分液 蒸餾 萃取

B．

萃取 蒸餾 分液

C．

分液 萃取 蒸餾

D．

蒸餾 萃取 分液

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
	D．	稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

11．選用適當?shù)脑噭┖筒僮�，除去括號�?nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應的離子方程式．
可供選擇的試劑有：A足量CO₂ B．澄清石灰水 C．飽和 NaHCO₃溶液 D．CaCl₂溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）過濾  （2）分液  （3）洗氣瓶洗氣 （4）無 （試劑和操作用字母及序號回答）試劑和操作 離子方程式：
（1）SiO₂（CaO）：E、（1）、CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-
（2）CO₂（HCl）：C、（3）、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O
（3）FeCl₂溶液（CuCl₂）：G、（1）、Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：A、（4）、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

10．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂；
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
反應②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-．