12．下列離子能滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項	離子組	要求
A	K+、CO32-、SO42-、Cl-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Na+、CO32-、NO3-、I-	滴加鹽酸立刻有氣體生成
C	Mg2+、Cl-、Na+、SO42-	滴加氨水立刻有沉淀生成
D	NH4+、SO42-、Na+、H+	滴加燒堿溶液立刻有氣體生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫出計算過程）

10．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO₂，D是沉淀，則Y可為BD（填序號）．
A．SO₃       B．Ba（OH）₂         C．H₂SO₄          D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS₂），D是H₂SO₄，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃．
（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．Na₂O₂可作為潛水艇里氧氣的來源．將3.9gNa₂O₂充分反應(yīng)．
（1）Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

8．用化學(xué)用語表達(dá)下列變化過程，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）工業(yè)合成氨N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

7．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性
	B．	若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體
	C．	若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁
	D．	若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

5．在溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K+、H+、ClO-、CO3-		B．	NH4+、K+、OH-、NO3-
	C．	H+、Mg2+、MnO4-、SO42-		D．	Fe3+、Na+、I-、Cl-

4．下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe2（SO4）3

C．

FeCl3

D．

FeS

3．下列變化需加入氧化劑才可實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CO→CO2

B．

CO2→Na2CO3

C．

NO2→HNO3

D．

S→CuS