1．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	制取并收集干燥純凈的NH3
	B．	用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
	C．	用于制備并收集少量NO2
	D．	比較MnO2、Cl2、S的氧化性

20．氨分解反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行．已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s時(shí)為2.4mol，則此時(shí)間段內(nèi)用氮?dú)獾臐舛茸兓�表示該反�?yīng)的平均速率為（　�。�

A．

0.32mol/（L•s）

B．

0.16mol/（L•s）

C．

0.8mol/（L•s）

D．

0.08mol/（L•s）

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
	B．	FeO俗稱鐵紅
	C．	Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2
	D．	向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

18．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用Na2O2作潛水艇中O2的來源		B．	氫氧化鋁可作色素的吸附劑
	C．	用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物		D．	明礬可用作凈水劑

17．常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：
ACl₂、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、K+、CO32-、Cl-		B．	Fe3+、K+、SCN-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、S2-、Cl-		D．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（用化學(xué)方程式表示）
（2）①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO₄溶液          c．Na₂SO₄溶液     d．KMnO₄溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO₂作用，使其變質(zhì)．
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m³就會(huì)引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

14．（1）室溫向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O₂（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測(cè)定），最終試管中剩余的氣體體積為1.0ml，所得溶液物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
（2）等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol．L^-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol．L^-1硫酸的濃度為b mol．L^-1．若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為1：2（都只生成NO），則a：b的值是2：1
（3）銅和鋅的合金4.6g完全溶解于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為1120mlNO₂和224mlN₂O₄氣體（標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量為5.79g．

13．某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定有NO生成
	B．	密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
	C．	某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液C（H+）=0.1
	D．	當(dāng)硝酸的密度為1.36g•cm-3時(shí)，過量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
	B．	濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鋁的單質(zhì)氧化，因此，不能用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸
	C．	飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
	D．	濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余