5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$AlCl₃溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂$\stackrel{燃燒}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

4．二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應(yīng)原理如下：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
	B．	被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
	D．	氧化性：NaClO3＜Cl2

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若甲為焦炭，則丁可能是O2		B．	若甲為SO2，則丁可能是氨水
	C．	若甲為Fe，則丁可能是氯氣		D．	若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

2．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）

	A．	裝置：可證明H2SiO3酸性與H2SO3酸性強(qiáng)
	B．	裝置：橡膠管的作用是能使水順利流下
	C．	裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
	D．	裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

1．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、Na+、NO3-、Ca2+		B．	MnO4-、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	K+、Mg2+、NO3-、I-

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
	B．	鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	D．	向燒堿溶液中加入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

19．下表針對(duì)物質(zhì)和敘述，其中判斷正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	敘述	判斷
A	1molH2O	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L	正確
B	2gH2	常溫常壓下，有NA個(gè)氫分子	錯(cuò)誤
C	1L0.1mol?L-1NaCl溶液	取出100mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1	正確
D	1mol?L-1Na2SO4溶液	將1molNa2SO4固體溶于1L水可配得該溶液	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)
	B．	Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
	C．	Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
	D．	金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

17．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁mL與0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na₂CO₃      D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

16．已知25℃時(shí)：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₂=-67.7kJ/mol
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	△H1=-57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱
	B．	在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
	C．	HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	D．	稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol