16．如圖為某同學(xué)進行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯誤之處有（　�。�

A．

1處

B．

2處

C．

3處

D．

4處

15．不能與SiO₂發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

A．

燒堿溶液

B．

氧化鈣

C．

濃硝酸

D．

焦炭

14．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�

	A．	具有吸附性
	B．	溶解度大于CuS、PbS、CdS
	C．	溶解度小于CuS、PbS、CdS
	D．	MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A的化學(xué)式為Na；
（2）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）KSCN溶液；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+2H₂ ↑；
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．

12．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應(yīng)的Cl^-的物質(zhì)的量為多少？
（2）若所用鹽酸為36.5%，密度為1.17g/mL，則至少需要鹽酸的體積為多少毫升？（只取整數(shù)）

11．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl₂，還原劑為NH₃；
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1．

10．根據(jù)要求寫出相應(yīng)試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學(xué)方程式可以表示為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　�。�

	A．	Cl2通入水中		B．	Cl2通入水Na2SO3溶液中
	C．	二氧化硫通入氯水中		D．	NO2通入水中

8．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁：治療胃酸過多的一種藥劑
	B．	明礬：凈水劑
	C．	燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
	D．	小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

7．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電
	C．	根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
	D．	“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)