6．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

5．有反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（已知：MCu=64g/mol）（　�。�

A．

0.5mol

B．

1.0mol

C．

1.5mol

D．

2.0mol

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol水的體積約為（　�。�

A．

0.5L

B．

5L

C．

11.2L

D．

不能確定

3．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（　�。�

	A．	2NO+O2═2NO2		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH3		D．	NH3+HNO3═NH4NO3

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	加熱會(huì)聚沉		B．	產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	膠體微粒不能透過半透膜		D．	分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間

1．氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)發(fā)出（　�。�

A．

蒼白色火焰

B．

淡黃色火焰

C．

藍(lán)紫色火焰

D．

耀眼白光

20．四種儀器中，不能用來加熱的是（　　）

A．

燒杯

B．

容量瓶

C．

試管

D．

燒瓶

19．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=0.1mol．
（2）V₂=300mL
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則滿足此條件的a的取值范圍為0.4≤a＜1．

18．（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)②的還原劑是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

17．把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成黑色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是由黑色變成紅色；重復(fù)幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反應(yīng)后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有紅色物質(zhì)生成．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．