19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（　�。�

	A．	摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
	B．	用托盤天平稱取25.20 gNaCl
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
	D．	某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
④在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5N_A
⑥在O₂參與的反應(yīng)中，1mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)小于2N_A
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中所含有的分子數(shù)為N_A．

A．

①②⑤

B．

①⑥⑧

C．

①③

D．

③④

17．目前，我國(guó)水污染嚴(yán)重影響著人們的生活和健康，污水處理也越來越受到人們的關(guān)注．大多自來水的凈化都采用如下流程：

（1）生產(chǎn)流程中所加的試劑A、B分別可以選擇明礬、活性炭．
（2）已知：ClO₂的熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl₂強(qiáng)且使用安全．為了飲水安全，越來越多的自來水廠選擇ClO₂作為殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的裝置如圖所示：
 ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
 ②儀器B中盛放的試劑飽和食鹽水，C的作用干燥氯氣．
 ③由A裝置制備的Cl₂與D裝置中的NaClO₂反應(yīng)可制得ClO₂，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．
④ClO₂和Cl₂均可用于水的凈化，兩者對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物均為Cl^-．等物質(zhì)的量的ClO₂和Cl₂，消毒效率比為5：2．

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）選填“＞”或“＜”：

離子半徑	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

	A．	圖1表示加入催化劑不影響反應(yīng)的焓變
	B．	圖2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
	D．	圖4表示t時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L pH=1的HCl溶液中，H+個(gè)數(shù)為0.1NA
	B．	8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
	D．	電解精煉銅時(shí)，理論上陽極質(zhì)量每減少64g，則外線路通過電子數(shù)為2NA

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	NaBr的電子式：		B．	Na218O  中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CH4的結(jié)構(gòu)式：		D．	HF的電離方程式：HF?F-+H+

12．下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe2（SO4）3

C．

NH4HCO3

D．

AlCl3

11．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	推廣使用含磷洗滌劑		B．	用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
	C．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑		D．	含Hg2+的廢水直接排放

10．錳酸鋰（Li_aMn_bO_c）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測(cè)定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)
（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe₃O₄中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．