2．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（　�。�

	A．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗
	B．	不慎將酸濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗
	D．	酒精不慎灑在實(shí)驗(yàn)桌上燒起來(lái)時(shí)，立即用水澆滅

1．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來(lái)?yè)錅纾ā　。?table class="qanwser">A．用泡沫滅火器B．用水撲滅C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．（用化學(xué)方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號(hào)）．
A．O₂        B．Cl₂        C．CO₂        D．HClO．

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：過(guò)濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe₂O（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）₃，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）濾液Y中除了含有Na₂CO₃或NaHCO₃外，一定還含有硅酸鈉（或Na₂SiO₃）．

18．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)．
A．酸性     B．吸水性     C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B；
（2）濃硫酸使木條變黑C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD．（填序號(hào)）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請(qǐng)回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H₂SO₄時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

17．如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到右瓶的現(xiàn)象是：有色布條褪色，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．（用有關(guān)的方程式解釋）

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號(hào)，下同）；若金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是BC（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.6mol．

15．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：①Si  ②NH₄Cl  ③Ca（ClO）₂  ④Al（OH）₃  ⑤Fe₂O₃．其中：電腦芯片中常用的物質(zhì)是①（填序號(hào)，下同）；用于殺菌、消毒的物質(zhì) 是③；用作化肥的是②；用作紅色油漆和涂料的是⑤；醫(yī)用胃酸中和劑的是④．

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　　）

	X	Y	Z
A	NaHCO3溶液	Na2CO3	Ba（OH）2溶液
B	Fe2O3	Al2O3	NaOH溶液
C	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
D	Na2SO4溶液	Na2CO3	鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是（　�。�

A．

Cu2+和Fe2+

B．

H+和Cu2+

C．

Fe2+和Mg2+

D．

Fe3+和Fe2+