2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分NH₄Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH₄Cl反應產生NH₃循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計算：n（OH^-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H₂O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結晶水的物質的量：n（H₂O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O．

1．選擇適當?shù)姆蛛x物質的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結晶     D．分液     e．蒸餾     f．過濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質a．

20．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

	A．	圖⑤表示四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
	B．	圖⑥表示四種物質均能與新制氯水反應，其中b能證明新制氯水具有酸性
	C．	圖⑦表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
	D．	圖⑧表示Ba（OH）2 溶液中滴加硫酸溶液時導電性的情況

19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結論
A	常溫下，將鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象	鋁和濃硝酸不反應
B	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體．酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	SO3通入BaCl2溶液中		B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	NH3通入MgCl2溶液中		D．	Cl2通入KI淀粉溶液中

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
	B．	1molFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L等物質的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
	D．	2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

16．下列有關工業(yè)生產的說法正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
	B．	工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅
	C．	高爐煉鐵的主要反應是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出鐵
	D．	不通過化學變化就可以從海水中提取溴單質

15．下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
	B．	和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
	C．	濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
	D．	濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體

14．下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K+、Mg2+、CO32-、Cl-		B．	Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
	C．	Mg2+、H+、Cl-、SO42-		D．	K+、SO42-、Cu2+、NO3-

13．下列實驗裝置不合理的是（　�。�

	A．	圖①可證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
	B．	圖②可用于實驗室制備少量氯氣
	C．	圖③可用于實驗室制備少量NO氣體
	D．	圖④可除去CO2中少量HCl氣體