分析 以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O],水溶解后得到氯化鎂溶液,向氯化鎂溶液中加入氨氣、碳酸氫銨,加熱,反應(yīng)能生成堿式碳酸鎂和氯化銨,過濾后濾液的主要溶質(zhì)是氯化銨,銨根離子能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,氧化鈣能和水反應(yīng)生成顯堿性的氫氧化鈣溶液,可以用氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣,結(jié)合銨根離子生成氨氣循環(huán)使用,進行解答;
(1)分析可知溶液中濾液中溶質(zhì)的主要成分為氯化銨,向濾液中加入CaO的目的是和氨鹽反應(yīng)生成氨氣循環(huán)使用;
(2)上述流程中,檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈是檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子,可以加入硝酸銀溶液觀察是否生成白色沉淀;
(3)n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05 mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04 mol,
根據(jù)化合物中電荷守恒計算:n(OH-)=0.05 mol×2-0.04 mol×2=0.02mol,
m (H2O)=4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/mol=0.9 g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05 mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05 mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04 mol,
據(jù)此計算x:y:z:w之比得到化學式.
解答 解:以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O],水溶解后得到氯化鎂溶液,向氯化鎂溶液中加入氨氣、碳酸氫銨,加熱,反應(yīng)能生成堿式碳酸鎂和氯化銨,過濾后濾液的主要溶質(zhì)是氯化銨,銨根離子能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,氧化鈣能和水反應(yīng)生成顯堿性的氫氧化鈣溶液,可以用氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣,結(jié)合銨根離子生成氨氣循環(huán)使用,
(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分是NH4Cl,向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl 反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用,
故答案為:NH4Cl,與濾液中NH4Cl 反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用;
(2)檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子,可以加入硝酸銀溶液觀察是否生成白色沉淀,實驗設(shè)計為:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈,
故答案為:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈;
(3)n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05 mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04 mol,
根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零 n(OH-)=0.05 mol×2-0.04 mol×2=0.02mol,
m (H2O)=4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/mol=0.9 g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05 mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05 mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04 mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4
堿式碳酸鎂的化學式為:Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O,
故答案為:n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05 mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04 mol,
根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零 n(OH-)=0.05 mol×2-0.04 mol×2=0.02mol,
m (H2O)=4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/mol=0.9 g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05 mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04 mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4
堿式碳酸鎂的化學式為:Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O.
點評 本題考查了鹽的性質(zhì)中實驗方法和過程的探究,根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì),要認真分析,不僅要把握實驗設(shè)計的每一個步驟中的實驗?zāi)康模要加強記憶除去常用離子的方法,從而突破難點.有關(guān)的計算要準確,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
電解質(zhì)溶液 | 陽極 | 陰極 | 加入的物質(zhì) | |
A | NaCl溶液 | 碳 | 鐵 | 鹽酸 |
B | 稀硫酸 | 銅 | 碳 | 水 |
C | 硫酸銅溶液 | 銅 | 碳 | 硫酸銅 |
D | NaOH溶液 | 碳 | 鐵 | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱量8.70g食鹽 | |
B. | 用廣泛pH試紙測定氯水的pH值為3.5 | |
C. | 在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅 | |
D. | 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA | |
B. | 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA | |
C. | 標準狀況下,22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A-N-2 | B. | A-N+2 | C. | A+N-2 | D. | A+N+2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z | |
B. | 相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X | |
C. | 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol | |
D. | 同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
C. | 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng) | |
D. | 在酸性條件下,蔗糖水解的化學方程式為 C12H22O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖) |
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