10．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S₂Cl₂（橙黃色液體）+Cl₂（氣）?2SCl₂（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強，平衡常數(shù)將增大
	B．	達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
	C．	達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
	D．	加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	上述生成Ni（CO）4的反應為放熱反應
	B．	在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v正＞v逆
	C．	25℃時反應Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
	D．	80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO₂（g） 和2mol O₂（g），20s后，測得SO₂的體積百分含量為12.5%，則用SO₂表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數(shù)（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t₃時改變的外界條件可能是催化劑；t₆時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO₃（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

7．制取下列有機物較理想的反應是（　�。�

	A．	乙烯催化加水制取工業(yè)酒精
	B．	酒精和濃硫酸混合后緩慢加熱制取乙烯
	C．	甲烷和氯氣在光照條件下制取氯仿
	D．	堿石灰和醋酸鈉晶體制取甲烷

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4中混有C2H4，可通過KMnO4酸性溶液除去CH4中C2H4
	B．	苯與液溴在鐵粉催化下反應生成有苦杏仁味的溴苯
	C．	除去乙醇中的水可先加生石灰，再蒸餾
	D．	己烷與苯的混合溶液可用分液法分離

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應得到乙炔
	B．	石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
	C．	除去電石和水反應產(chǎn)生的乙炔中雜質(zhì)氣體，可用稀硫酸洗氣
	D．	由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

4．將500mL pH=5的硫酸銅溶液（足量）用惰性電極電解一段時間，溶液pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是（　�。�

	A．	向溶液中加入0.245g Cu（OH）2		B．	向溶液中加入0.31gCuCO3
	C．	向溶液中加入0.0025 molH2SO4		D．	向溶液中加入0.2gCuO

3．在常溫下，用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的pH值不變		B．	溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變
	C．	Na+與CO32-數(shù)目不變		D．	Na2CO3溶液的濃度不變

2．實驗室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時，下列操作正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
	B．	將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
	C．	將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉移溶液
	D．	當液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管定容

1．在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時，測得A的濃度為0.50mol•L^-1，在溫度不變時，把容器容積縮小到原來的0.5倍，使其重新達到平衡，測得A的濃度為0.90mol•L^-1．下列有關判斷正確的是（　　）

A．

x+y＜z

B．

平衡逆向移動

C．

A的轉化率降低

D．

C的體積分數(shù)升高