10．分子式為C₄H₁₀O的醇和C₄H₈O₂的羧酸所形成的酯有（不包括立體異構）（　　）

A．

4種

B．

16種

C．

8種

D．

12種

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖�。�請回答：
A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，打開K₂，關閉K₁
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

7．如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1
和向E中加水至浸沒長導管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH₃揮發(fā)，溶液中OH^-濃度增加，都促使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，點燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出
并產生白色沉淀（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量．若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g．通過計算確定該固體產物的成分是Cu₂O、Cu．
（6）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產生白煙的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．迅速產生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸．

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O過程中，加入稍過量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過低的原因是碳酸氫銨能與酸反應，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗濾液B中含有NH₄⁺的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學認為KMnO₄溶液滴定能進行鐵元素含量的測定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.54%．

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甘油可作護膚保濕劑
	B．	無水氯化鈣可用作食品干燥劑
	C．	包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
	D．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

4．在密閉容器中進行反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

增大H2濃度

D．

減小壓強

3．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正取的是（　�。�

	A．	負極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O
	C．	電池工作時溶液中的陰離子移向正極
	D．	電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

2．“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．經過t秒達到平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：
①p₁、T₁℃時，從開始到平衡的過程中，用H₂表示的平均反應速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L^-1•s^-1
②圖中壓強p₁＜ 壓強p₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 編號	溫度（℃）	起始的物質的量（mol）	平衡的物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH₃OH的體積分數相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH₃OH的體積分數．
③若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若反應在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．

物質	CO2	H2	CH3OH	H2O
起始投料/mol	1	3	2	0

則升高溫度，該反應的平衡常數將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO₂，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體W為氧氣
	B．	b極與電源的正極相連
	C．	離子交換膜c為陽離子交換膜
	D．	a極的電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．