10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO₄，寫出該反應的化學方程式．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（2）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO₂與Br₂反應生成SO₄^2-，與Ba²⁺結合生成BaSO₄白色沉淀
（3）向Na₂S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關．
（4）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．
（5）為了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H₂S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO₂后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H₂S，原因是H₂S會與SO₂反應，生成S沉淀．

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al₂O₃+3C+N₂$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了2.80g，則N₂的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N₂，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N₂）減小．

8．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產(chǎn)生H₂．現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應是（　�。�

	A．	H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
	B．	Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
	C．	2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

7．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

HF	HClO	H2S	C6H5OH
Ki=3.53×l0-4	Ki=2.95×l0-8	K1=9.1×l0-8 K2=1.1×l0-12	Ki=1.28×l0-10

	A．	ClO-+H2S→HClO+HS-		B．	H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
	C．	HF+C6H5O-→C6H5OH+F-		D．	HF（少量）+S2-→F-+HS-

6．某晶體中同時含有非極性鍵和極性鍵，關于該晶體的說法正確的是（　　）

A．

不可能是有機物

B．

一定是極性分子

C．

可能是離子晶體

D．

一定是分子晶體

5．倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置．用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	水是鈉與硫反應的催化劑		B．	酚酞的水溶液變紅色
	C．	鈉與硫的反應是放熱反應		D．	濾紙逐漸變黑

4．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	圖①裝置可用于除去甲烷中混有的乙烯
	B．	圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	C．	圖③裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
	D．	圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

3．下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量SO₂氣體后，最終溶液仍然保持澄清的離子組是（　�。�

	A．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
	C．	Na+、NH4+、SO42-、OH-		D．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

2．等物質(zhì)的量的含氮化合物發(fā)生下列反應，轉移電子數(shù)最少的是（　�。�

A．

NO2和H2O

B．

NH3和O2

C．

Fe和稀HNO3

D．

NO和O2

1．互為等電子體的物質(zhì)具有相似的結構特征和化學性質(zhì)．B₃N₃H₆與C₆H₆（苯）互為等電子體，則關于B₃N₃H₆的說法錯誤的是（　�。�

	A．	其二氯代物有3種同分異構體		B．	能發(fā)生加成反應和取代反應
	C．	不能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	所有原子都在同一平面上