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14.下列各組比較中,前者大于后者的是( 。
A.等質(zhì)量的硫磺和硫蒸氣分別完全燃燒放出的熱量
B.中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1   2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2,兩個(gè)反應(yīng)熱△H的大小
D.相同溫度、相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+

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13.下面提出的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是( 。
①明礬可作凈水機(jī) 
②為保存FeCl2溶液,要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑.
A.除①④外B.除②外C.除⑤外D.全有關(guān)

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12.下列說法正確的是( 。
A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是降低了反應(yīng)活化能
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度,可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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11.在一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng),測得混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 
⑤A、B、C的分子數(shù)目比是1:3:2 
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變.
A.①③B.②④C.②⑤D.⑤⑥

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10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B.在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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9.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( 。
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

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8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)目,下列敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LHF中分子總數(shù)為NA
B.室溫下,31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C.常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含的電子數(shù)為9NA
D..將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

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7.粗鹽提純過程中分別加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它們的添加順序是( 。
A.Na2CO3加在BaCl2B.Na2CO3加在BaCl2
C.同時(shí)加D.無固定順序

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6.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表:
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作II中,先通入硫化氫至飽和,目的是除去溶液中的Sn2+離子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀.
(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測定步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+.寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管(填儀器名稱).
③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
④若實(shí)驗(yàn)操作無失誤,測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是:部分Fe2+被空氣中O2氧化.

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5.喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物,對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用,其結(jié)構(gòu)為,它的合成路線如下:


已知:(Ⅰ)反應(yīng)①為取代反應(yīng);
(Ⅱ)A的系統(tǒng)命名為1,4-二溴-2-丁烯.
(Ⅲ)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì) 含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基.
(2)分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)反應(yīng)⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
(4)物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH32
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②與NaOH能反應(yīng),與NaHCO3不反應(yīng);
③核磁共振氫譜只有三個(gè)峰.
(5)已知:-SH(巰基)的性質(zhì)與-OH相似,則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)  是一種重要的有機(jī)化合物.請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案,完成從

  的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

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同步練習(xí)冊答案