4．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）甲烷CH₄
（2）乙烯CH₂=CH₂
（3）苯
（4）乙醇CH₃CH₂OH 
（5）乙酸CH₃COOH．

3．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1：1．
已知：CH₃CH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH═CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基．
（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）₂加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO₄ （H⁺）代替O₂，老師認(rèn)為不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類(lèi)型：
K→L，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子．滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能與溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他無(wú)機(jī)原料任選）．
請(qǐng)用以下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7g羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為NA
	B．	6.4g由S2、S4、S8組成的混 合物含硫原子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

1．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
	B．	晶體的風(fēng)化、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化
	C．	明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則由陽(yáng)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式為4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂．

19．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N₂，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來(lái)處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來(lái)處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應(yīng)生成HCN，即NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

18．實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸加熱制備Cl₂，反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到336mL
Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過(guò)濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向?yàn)V液中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）將生成的Cl₂通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl₂的最低濃度（假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為Mg₃Si₄O₁₀（OH）₂，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO₂•H₂O．
（2）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）NaOH溶液 ②NO（NO₂）H₂O  ③Cl₂（HCl飽和食鹽水④FeCl₃ （FeCl₂）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母序號(hào)）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

16．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度．請(qǐng)根據(jù)圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Y是SO₂（化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）將X的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，說(shuō)明X具有還原性質(zhì)．
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀(guān)察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，說(shuō)明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性性質(zhì)．
（5）欲制備N(xiāo)a₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號(hào)）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S    c．Na₂SO₃+Na₂SO₄    d．SO₂+Na₂SO₄．

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
	B．	最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
	C．	硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
	D．	鎂和鋁的總質(zhì)量為9g