1．下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
B．晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

分析 A、鹽酸與NaClO反應生成氯氣有毒的氣體；
B、晶體的風化是失水生成新物質(zhì)、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程；
C、明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，不能殺菌消毒；
D、濃鹽酸與氨氣反應冒白煙．

解答 解：A、鹽酸與NaClO反應生成氯氣有毒的氣體，所以兩者不能混合使用，故A正確；
B、晶體的風化是失水生成新物質(zhì)、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程，所以晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化，故B正確；
C、明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，不可用于飲用水的殺菌消毒，故C錯誤；
D、因為濃鹽酸與氨氣反應冒白煙，可以檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了84”消毒液、晶體的風化、煤的液化、石油的裂化、明礬的凈水等物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．符合如圖能量變化的反應是 （　　）
A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是降低了反應活化能
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強一定可以增大化學反應速率
C．增大反應物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現(xiàn)象
C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)圖所示，回答下列問題：

（1）Y是SO2（化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書寫相關(guān)化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁，說明X具有還原性質(zhì)．
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質(zhì)．
（5）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S    c．Na2SO3+Na2SO4    d．SO2+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．FeCl3是常用的化學試劑，請回答相關(guān)問題：
（1）溶液呈黃色，是C引起的．
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe（OH）3
（2）飽和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室溫，再用光照時有光亮通路，說明形成的是B．
A、溶液     B、膠體     C、濁液
（3）檢驗Fe3+離子，常用下列哪種試劑A．
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小順序為：①＞②＞③
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

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