19．下列有關(guān)反應熱的說法正確的是（　�。�

	A．	任何酸與堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
	B．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
	C．	光照時，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應條件變?yōu)辄c燃，△H將減少
	D．	表示碳燃燒熱的熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標況下，11.2升CCl4中含有氯原子的數(shù)目為2 NA
	B．	500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的數(shù)目小于0.25NA
	C．	常溫下電解NaNO3溶液，當陽極產(chǎn)生氣體22.4升時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
	D．	將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應，可得0.2NA個NH3分子

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
	B．	NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
	C．	NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

16．下列說法正確的是（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO₃是發(fā)酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶療胃酸過多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．

A．

①②③⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②④⑥

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g） 十 H₂ （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
（2）t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如表：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

計算t₁℃該反應的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t₂℃時，化學反應CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）的平衡濃度符合c（CO₂）•c（H₂）═2c（CO）•c（H₂O），則t₂℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t₂℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t₁℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H₂O的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”） H₂O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號）：
A．V_（正）（CO）=V _（逆）（CO₂）
B．CO消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

14．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
	B．	加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
	C．	通入少量SO2，溶液漂白性增強
	D．	加入NaOH固體至溶液呈中性時，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

13．將一定體積的SO₃（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO₃（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　　）

A．

平衡常數(shù)

B．

SO3（g）的轉(zhuǎn)化率

C．

總壓強

D．

總體積

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
	B．	常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
	C．	在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
	D．	反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

11．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c （OH^-）＞c（H⁺）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

10．某溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

Fe3+

D．

Fe2+