A. | 加入少量水,水的電離平衡向正方向移動 | |
B. | 加入少量NaHCO3固體,c(ClO-)減小 | |
C. | 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) | |
D. | 加入NaOH固體至溶液呈中性時,c(Na+)═c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) |
分析 A.氯氣與水的反應(yīng),加入水,溶液酸性減弱,促進(jìn)水的電離;
B.碳酸酸性大于次氯酸,次氯酸大于碳酸氫根離子,加入少量NaHCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,和次氯酸不反應(yīng);
C.通入二氧化硫,其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸,平衡左移,漂白性減弱;
D.根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-))+c(ClO-)+c(OH-),加入少量固體NaOH,溶液為中性時c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-);
解答 解:在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-.
A.加入少量水,溶液酸性減弱,促進(jìn)水的電離,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故A正確.
B.碳酸酸性大于次氯酸,次氯酸大于碳酸氫根離子,加入少量NaHCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,促進(jìn)和諧平衡正向進(jìn)行,次氯酸濃度增大,次氯酸根離子濃度增大,故B錯誤;
C.通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的濃度減小,溶液漂白性減弱,故C錯誤;
D.加入少量固體過氧化鈉,反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),溶液呈中性,則有:c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D錯誤;
故選A.
點評 本題既考查了化學(xué)平衡,又考查了電離平衡,注意次氯酸是一種弱電解質(zhì),在增加HClO時,其電離程度減小,在水中加酸或堿都抑制了水的電離,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液 | B. | Ba(OH)2溶液 | C. | 氨水 | D. | BaCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 霾是一種分散系,分散質(zhì)是固體 | |
B. | 霧是一種分散系,分散劑是氣體 | |
C. | 霾屬于膠體分散系 | |
D. | 減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵可以減少霧霾天氣的形成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,放出的熱量均相同 | |
B. | 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多 | |
C. | 光照時,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=aKJ/mol;若反應(yīng)條件變?yōu)辄c燃,△H將減少 | |
D. | 表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 | |
B. | 同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 | |
C. | 同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 | |
D. | 同溫同容下,兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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