1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

20．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO₂的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO₂的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

19．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
	B．	化學平衡常數(shù)：KN＞KM
	C．	當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

18．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
（1）當n（NO）：n（O₂）=4：1時，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆 （O₂）小于B點的正反應速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化          B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2，可推測：4NO（g）+3O₂（g）═2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關石墨I電極反應式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

17．有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO₃約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO₃約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　　）

	A．	在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動
	B．	在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動
	C．	在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
	D．	沒有使用催化劑

16．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系，回答下列問題：

（1）C的化學式為FeCl₂，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學反應方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）由E→F的實驗現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質(zhì)的量的過氧化鈉反應可生成F，其離子反應方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑
（5）已知G為FeCO₃，請寫出C→G的離子反應方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最小．請回答：
（1）AC₂的電子式；D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學式NH₄NO₃；X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC₂后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）₂②Ba（NO₃）₂③Na₂S  ④BaCl₂⑤Ca（ClO）₂⑥FeCl₃⑦H₂O₂⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入一定量的AC₂充分反應，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的AC₂在標準狀況下的體積為2240mL；
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1（溶液體積變化忽略不計）．

14．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO₂，消除尾氣污染．上述反應中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）如圖是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極通入CO，正極通入空氣與CO₂的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

13．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強
	B．	100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是11或3
	C．	將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1
	D．	100℃時，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為104：1

12．已知電池的比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。�有關下述兩種電池說法正確的是（　　）
鋰離子電池的總反應為：Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO₂
鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li₂S．

	A．	鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
	B．	鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
	C．	理論上兩種電池的比能量相同
	D．	如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電