12．已知電池的比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小．有關下述兩種電池說法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

分析 A．原電池中陽離子向正極移動；
B．鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連；
C．比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。�
D．給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．

解答 解：A．原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；
B．鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；
D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應：
C+xe-+xLi+=LixC，則C與負極Li相連，LiCoO2應與正極S相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了二次電池，為高頻考點，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應判斷正負極材料及電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進行提純．
已知：在pH=4～5時，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解而沉淀．

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實驗的X是AC（填字母）．
A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
（2）寫出加入氧化劑X后，發(fā)生反應的離子方程式（寫一個即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5．物質(zhì)Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
（4）欲將CuCl2•2H2O加熱制得無水CuCl2，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl2固體．試用簡要的文字和相應化學方程式解釋這樣操作的原因：在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動的是（　　）
A．正反應速率增大B．反應物濃度減小
C．K值減小D．正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動
B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設計的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-→2O2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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