1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗�有許多優(yōu)良的特性，下列關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
	B．	多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
	C．	合金中可以含有非金屬元素
	D．	合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

20．水是我們最常見(jiàn)的一種溶劑．關(guān)于下列幾種“水”溶液說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物通常為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染
	B．	王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
	C．	氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
	D．	新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

19．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中制取CaO₂•8H₂O的裝置如圖2：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca²⁺反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O．檢驗(yàn)CaO₂•8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說(shuō)明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

18．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔�、減�。�．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑；，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

17．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH₄催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）如圖1是一種用NH₃、O₂脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H₂O和N₂（填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH₃和0.5molO₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO₂（海水中無(wú)機(jī)碳95% 以HCO₃^-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

16．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對(duì)甲裝置充電，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)的方程式PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，假設(shè)乙中溶液體積不變且H⁺均勻存在，則此時(shí)乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某課題組用PbSO₄為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×10⁵．
（6）加入足量NaHCO₃溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出離子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑．

15．ClO₂是一種安全、高效、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如表：

色態(tài)		溶于堿	常溫常壓	超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃ 紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	不穩(wěn)定	爆炸

回答下列問(wèn)題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO₂的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO₂．某研究小組設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（略去部分裝置）制備ClO₂．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學(xué)式為KHSO₄．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標(biāo)號(hào)）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：溶液含SO₄^2-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測(cè)定A溶液中ClO₂的含量．量取ClO₂溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處?kù)o置30min．若不“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟Ⅱ，則消耗Na₂S₂O₃的體積將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
②若恰好消耗c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積為VmL，則原ClO₂溶液的濃度為13.5cVg•L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）

14．常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈紅色．
（2）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零                       b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時(shí)甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．根據(jù)以上信息問(wèn)答下列問(wèn)題．

13．某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線(xiàn)中電子流向?yàn)橛蒩到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中向ZnSO₄溶液中遷移的離子是D（填序號(hào)）
A．K⁺          B．NO₃^-            C．Cu²⁺              D．SO₄^2-
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02molN_A；（用NA表示）

12．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是ADE．
A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2a₁=a₃D．a(chǎn)₁+a₂=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量．