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科目： 來源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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19．某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（　　）
A．圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B．起始濾液呈中性
C．試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D．試劑Ⅲ為鹽酸

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18．中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)弱酸越稀越電離的規(guī)律，0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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17．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數(shù)相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價氧化物可用于制造計算機的芯片

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14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．電極A為正極，發(fā)生了還原反應
B．電極A上CO參與的電極反應為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時，K+向電極A移動

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13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．與Fe反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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12．白磷劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷和硫酸銅發(fā)生如下反應；
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列說法中正確的是（　�。�
A．在上述兩個反應中，當有1molP參加反應時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為5NA
B．在反應（2）中，當生成3mol硫酸時，被還原的P為1mol
C．在上述兩個反應中，P均作還原劑
D．在上述兩個反應中，還原產(chǎn)物都是H3PO4

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