11．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　　）

	A．	鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
	B．	碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多
	C．	利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)來制作印刷電路板
	D．	鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

10．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
	B．	在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
	D．	加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

9．運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液變色
	B．	等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大
	C．	葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	分子式為C2H4、C3H6、C4H8的三種烴肯定是同系物

8．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
	B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	含18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl

7．化學(xué)與人類日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
	C．	侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是小蘇打
	D．	明礬可用于水的殺菌、消毒

6．煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H₂．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如圖所示：

圖示過程中Fe²⁺的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe²⁺$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe³⁺的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe³⁺+2H₂O．
②煤在燃燒時，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

5．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置B的作用是除去Cl₂中的HCl，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B₂O₃．
A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
C．同時點燃A、D兩處酒精燈．

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
	B．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　　）

	A．	①②③均屬于氧化還原反應(yīng)		B．	H2和HCl均可循環(huán)利用
	C．	SiO2是一種堅硬難熔的固體		D．	硅可用于制作光導(dǎo)纖維