3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下：LiCo0₂+n$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCo0₂+Li_xC_n．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2
	B．	充電時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	放電時，Li+由負極向正極遷移
	D．	充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：xLi++nC+xe-=LixCn

2．將Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

5：3

B．

4：3

C．

3：4

D．

3：5

1．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B （填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g•cm^-3，中和后溶液的比熱c=4.18J•（g•℃）^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol．

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t2 /℃			終止溫度 t2 /℃	溫度差平均值 （t2- t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

20．在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl₂緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
	B．	向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
	C．	由a點到b點的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO-）減小
	D．	c點所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）

19．A-J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁，H與I反應(yīng)所得難溶物化學式為Al（OH）₃．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，寫出其反應(yīng)方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
此空刪去．

18．硼化釩（VB₂）、空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應(yīng)產(chǎn)物分別是V₂O₅和B的最高價氧化物．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過
	B．	電池工作過程中a電極附近溶液pH減小
	C．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	D．	如果負載為氯堿工業(yè)裝置，外電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
	B．	50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

15．A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式3 Fe+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe²⁺+3NO↑+4H₂O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進行驗證．
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO₄^2-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+2OH^-+Cl₂=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O．

14．查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl₂至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂，完全反應(yīng)；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）可以判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應(yīng)中生成的Br₂．
（3）步驟③中B容器里反應(yīng)的化學方程式為Br₂+SO₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO₃等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為無污染，操作簡便．