Question

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機(jī)的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下：LiCo0₂+n$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCo0₂+Li_xC_n．下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li_1-xCoO₂
• B． 充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 放電時(shí)，Li⁺由負(fù)極向正極遷移
• D． 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：xLi⁺+nC+xe^-=Li_xC_n

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為Li_xC_n-xe^-=nC+xLi⁺、正極反應(yīng)式為Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：放電時(shí)的反應(yīng)為Li_1-xCoO₂+Li_xC_n=LiCoO₂+nC，C元素的化合價(jià)升高，Co元素的化合價(jià)降低，
A．C元素的化合價(jià)升高，則放電時(shí)Li_xC_n失電子，即負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li_xC_n，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陰極的反應(yīng)與負(fù)極的反應(yīng)相反，則陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，陽離子向正極移動，則Li⁺由負(fù)極向正極遷移，故C正確；
D．充電時(shí)，陽極的反應(yīng)與正極的反應(yīng)相反，則陽極反應(yīng)為：LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．