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10.A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料.用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料.具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

已知以下信息:

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.
回答下列問題:
(1)A的名稱是乙烯,圖中縮醛的分子式是C10H12O2
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基.
(3)⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(4)⑤的化學(xué)方程式為
(5)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為3:2:2:1.,
(6)參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件).

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9.張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問題:

(1)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫的大.
(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大(填“大”或“小”),原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力.
(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵;AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是sp3
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5是離子晶體.
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16,該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含NA、a的式子表示).

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8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.

回答下列問題:
①溫度:T1>T2(填“<”或“>”).
②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.05 mol•L-1•min-1
③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1(結(jié)果精確到0.01);若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的A點(diǎn)
(3)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時(shí),c(NO2-)=4.5×10-4 mol•L-1
(4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

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7.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑.下圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)
溫度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)MnO2
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學(xué)式)有KCl和CH3COOK,若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導(dǎo)致的問題及原因是反應(yīng)生成K2SO4,而K2SO4在常溫下的溶解度也較小,析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低.

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6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族,Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.陰離子的還原性:Y>X
B.Y和Z的簡單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>Y
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液).下列說法正確的是( 。
A.該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
B.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C.鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸,電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有( 。
A.9種B.10種C.12種D.15種

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C.1 mo1 Na被氧化成Na2O2,失去電子數(shù)目為2 NA
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為( 。
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2OC.KAl(SO42•12H2OD.Fe2(SO43•9H2O

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1.X、Y、Z、W、R五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R 同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,其原子的電子層數(shù)等于主族敘述,W單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.下列稅法正確的是( 。
A.R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B.Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D.X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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