8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用.
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2
反應Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應I,圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系.

回答下列問題:
①溫度:T1>T2(填“<”或“>”).
②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應進行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=0.05 mol•L-1•min-1
③某溫度下,反應達到平衡狀態(tài)D點時,容器體積為2L,此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1(結果精確到0.01);若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的A點
(3)某溫度時,亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時,c(NO2-)=4.5×10-4 mol•L-1
(4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN-可轉化為CO2和N2,請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

分析 (1)已知:反應Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,$\frac{1}{2}$(Ⅱ-Ⅰ)得到CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),據(jù)此計算;
(2)①根據(jù)反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分數(shù)會增大;
②用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=$\frac{△c}{△t}$結合熱化學方程式的意義回答計算;
③根據(jù)三行式結合化學平衡移動原理來回答;
(3)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp進行計算;
(4)在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應,據(jù)此書寫電極反應.

解答 解:(1)已知:反應Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,$\frac{1}{2}$(Ⅱ-Ⅰ)得到CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),)△H=$\frac{1}{2}$(-1200kJ•mol-1+746kJ•mol-1)=-227 kJ•mol-1;
故答案為:CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)①根據(jù)反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分數(shù)會增大,即T1>T2,故答案為:>;
②在體積為2L的密閉容器中,反應進行10分鐘放出熱量373kJ,根據(jù)反應:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,消耗CO的物質的量是$\frac{373×2}{746}$=1moL,v(CO)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10min}$=0.05 mol•L-1•min-1;故答案為:0.05 mol•L-1•min-1;
③某溫度下,反應達到平衡狀態(tài)D點時,NO的體積分數(shù)是25%,設CO的變化濃度是x,
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)
初始濃度:2.5 2 0 0
變化濃度:x x 0.5x x
平衡濃度:2.5-x 2-x 0.5x x
NO的體積分數(shù)是25%,即$\frac{2-x}{2.5-x+2-x+0.5x+x}$×100%=25%,解得x=1,此時K=$\frac{{1}^{2}×0.5}{1.{5}^{2}×1}$=0.22 L•mol-1;若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,則平衡會逆向移動,NO的體積分數(shù)增加,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點,
故答案為:0.22 L•mol-1;A;
(3)當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀,根據(jù)Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,此時銀離子濃度=$\sqrt{\frac{4.0×1{0}^{-5}}{1.0×1{0}^{-5}}}$=2.0,c(NO2-)=
$\frac{9.0×1{0}^{-4}}{2.0}$=4.5×10-4 mol•L-1;故答案為:4.5×10-4 mol•L-1;
(4)在酸性條件下,電解水中CN-可轉化為CO2和N2,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應,其電極反應式為:2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+,故答案為:2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

點評 本題涉及蓋斯定律的應用、化學平衡的有關計算,電極反應式的書寫知識,注意知識的綜合應用是關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
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