11．2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑不影響反應(yīng)速率		B．	升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
	C．	減小SO2的濃度能加快反應(yīng)速率		D．	反應(yīng)中SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

10．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是（　　）

A．

NaOH

B．

MgCl2

C．

N2

D．

H2O2

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	14C與14N互為同位素		B．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
	C．	CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物		D．	H2O與D2O互為同素異形體

8．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　　）

A．

除去CO2中的HCl

B．

干燥Cl2

C．

稀釋濃硫酸

D．

分離乙醇和水

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

6．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NA
	C．	0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
	D．	1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

5．工業(yè)生產(chǎn)及人們生活中遇到的下列問題，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	煤的液化制備燃料		B．	分餾石油制汽油
	C．	可以用熱的純堿溶液除去油污		D．	醫(yī)用酒精用于皮膚的消毒

4．下列實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項	操作、現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀	原溶液有Cl-存在
B	Cl2能使?jié)駶櫟募t布條褪色	Cl2具有漂白性
C	Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀	H2CO3酸性大于H2SiO3
D	光照氯水有氣泡產(chǎn)生	該氣體一定是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知：0.1mol/LH₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol/L．
（1）寫出H₂A的第一步電離方程式H₂A=H⁺+HA^-．
（2）0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），其中c（H⁺）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
（3）寫出H₂A溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H⁺+HA^-+2OH^-=A^2-+2H₂O

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	HClO	3×10-8
	Ka2=5.6×10-11

（4）已知：①上述四種酸中，酸性最強的是CH₃COOH；
②25℃時，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
③在濃度均為0.01mol/L的CH₃COONa、NaC10、Na₂C0₃的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為CO₃^2-、ClO^-、HCO₃^-、CH₃COO^-．

2．99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-
	B．	該溫度下，將0.01mol/L的H2A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
	C．	體積相同，pH均為1的鹽酸和H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2較多的是H2A
	D．	將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，溶液中濃度最大的離子是NH4+