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5.鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO)3,還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應的主要反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)物質(zhì)A為Fe(填化學式),步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為TiO2++(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+2H+;為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有加水稀釋反應物、加堿中和生成的酸、加熱等(寫出兩條)
(4)由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法.
①電解法:以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-
②熱還原法:首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合,高溫反應生成TiCl4;然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti.生成TiCl4的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;生成Ti的反應需在Ar氣氛中,其原因為防止高溫下Mg(或Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應.

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4.天津港“8.12”特別重大爆炸事故教訓深刻.氰化鈉(N元素顯-3價)屬于劇毒化學品,處理氰化物的方法主要有兩種:
(1)堿性氯化法是在堿性條件下通入氯氣,氯氣將CN-氧化成無污染的氣體.請補充并配平該反應的離子方程式:CN-+OH-+Cl2═CO2+N2↑++10Cl-+H2O.處理35噸NaCN,理論上需要液氯126.8噸.
(2)過氧化氫氧化法:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.檢測水坑里氰化鈉的濃度,取水樣1ml,加入11ml1mol•L-1H2O2溶液,充分反應后,加入過量的KI固體,充分反應后調(diào)節(jié)pH至7左右,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液8.00ml(已知:實驗中涉及的部分離子方程式為:2H++H2O2+2I-═I2+2H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算水坑里氰化鈉的濃度.

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3.氯及其化合物在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑.
(2)新制飽和氯水中部分含氯成分所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.
①則曲線a所代表的是HClO(填化學式,下同),未在圖中繪出的是Cl-,殺菌效果與pH的關(guān)系是開始隨pH增加,消毒能力增大,一定范圍內(nèi)處于最佳狀態(tài),后期隨pH增大又減弱.
②已知:次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物質(zhì)還原成Cl-.一種測定氯水中氯元素總量的實驗步驟如下:
步驟1:取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應.
步驟2:加熱.
步驟3:再冷卻,加入足量的硝酸銀溶液.
步驟4:過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量.
步驟5:將實驗步驟1~4重復2次.
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O,ClO2比Cl2的殺菌效果更好,則等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍.

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2.在半導體工業(yè)中有這樣一句話:“從沙灘到用戶”,其中一種工藝流程示意圖如下:

(1)焦炭的作用是還原劑.
(2)已知反應器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,其中主產(chǎn)物的氯元素的質(zhì)量百分含量為78.6%.則反應器中主要發(fā)生的化學反應方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2,每生成 0.5molX,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol.
(3)流程中可供循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl等(填化學式),它們也可以由氯堿工業(yè)提供.
(4)以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃.

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1.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).X、Y、Z是三種常見金屬單質(zhì),Z為紫紅色,A是一種常見的酸,B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃),D為紅褐色固體,F(xiàn)可用作凈水劑.

請回答下列問題:
(1)F、Z的化學式分別為KAl(SO42.12H2O、Cu.
(2)檢驗F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液,再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有SO42-
(3)寫出溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)寫出反應①的化學方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,該反應中每消耗2.24L(標準狀況)O2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.

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20.為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3d]的組成,進行如下實驗:
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A.
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
已知:Al3+在pH=5.0時沉淀完全:Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.且有n(A):n(B):n(C)=2:2:3,則該堿式碳酸鋁鎂的化學式為( 。
A.Mg2Al2(OH)4(CO33B.Mg3Al2(OH)6(CO32C.Mg3Al(OH)3(CO33D.Mg3Al2(OH)8(CO32

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19.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是( 。
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A碳酸氫鈉(碳酸鈉)-加熱
B二氧化碳(氯化氫)飽和Na2CO3洗氣
C乙醇(水)生石灰蒸餾
D氧化鐵(氧化鋁)NaOH溶液過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:解答題

18.汽車安全氣囊一般由傳感器、氣囊、氣體發(fā)生器等組成.
(1)NaN3是氣體發(fā)生器的主要填充物之一,工業(yè)上常用反應:NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
制備NaN3
①該反應中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是N(填元素符號).
②NO2-空間構(gòu)型是V形.
③N2H4中N原子的雜化方式為sp3,N2H4極易溶于水的原因是N2H4與水分子都是極性分子,相似相溶原理,N2H4與水分子之間形成氫鍵.
(2)鋁鎳鈷合金是安全氣囊傳感器-…磁鋼的種類之一.
①鎳原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
②Al(CH33(二甲基鋁)可用于烯烴聚合催化劑,其分子中含有的σ鍵的數(shù)目為12
③元素鈷的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為CoO.

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17.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥.下列說法不正確的是( 。
A.普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
B.可用溴水或FeCI3溶液鑒別X和Y
C.反應物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
D.普羅帕酮能發(fā)生加成、氧化、消去反應

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16.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.鐵螺絲連接鋅板時,鐵不容易生銹
B.反應CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)在常溫下不能發(fā)生,則該反應的△H<0
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D.電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5×6.02×1023

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