1．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　　）

A．

②④⑤⑥

B．

①⑤⑥

C．

①③⑤

D．

全部

20．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是
①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃、水銀      ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇          ④同系物：丙烷、異丁烷、十六烷
⑤同素異形體：H₂、D₂、T₂（　�。�

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

②④

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
	B．	BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	明礬是常用的凈水劑，可以殺菌、消毒

18．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）固體1中一定含有的物質(zhì)是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）試劑X選用Fe，寫(xiě)出試劑X與溶液1反應(yīng)的離子方程式2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）從溶液2中獲得FeSO₄•7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

17．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品-3PbO•PbSO₄•H₂O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO₄轉(zhuǎn)化為難溶PbCO₃的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-．
（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na₂SO₄•10H₂O（或Na₂SO₄）（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O；濾液2中溶質(zhì)主要成分為HNO₃ （寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O．
（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

16．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制一定比例濃H₂SO₄與濃HNO₃混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

15．已知孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．現(xiàn)以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選擇a（填代號(hào)），
a．H₂O₂      b．Cl₂      c．KMnO₄      d．HNO₃
請(qǐng)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調(diào)節(jié)pH值，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）25℃，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，若要將溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需調(diào)節(jié)溶液pH＞3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500ml的CuSO₄溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）₂恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1．

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無(wú)機(jī)顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、Fe₃O₄及雜質(zhì)SiO₂等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）還原焙燒時(shí)，焦炭發(fā)生的總反應(yīng)可表示為：3C+2O₂=2CO+CO₂，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe₃O₄與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的化學(xué)方程式為2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
（2）酸浸時(shí)稀硫酸需過(guò)量10%并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間，其目的是提高Fe的轉(zhuǎn)化率；濾渣的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）；
（3）合成反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+HCO₃^-+H₂O=Fe（OH）₂↓+CO₂↑．
（4）第二次“過(guò)濾洗滌”時(shí)，能說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

13．T₁℃時(shí)，在容積固定的2L密閉容器中，X（g）與Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的物質(zhì)的量的變化如圖甲所示；若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	T1℃時(shí)，容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反應(yīng)放熱
	B．	T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	C．	T1℃時(shí)，3min達(dá)到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
	D．	若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖丙所示，則改變的條件是使用催化劑

12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率
	B．	升高溫度可減小反應(yīng)速率
	C．	若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	增大氧氣的濃度可使NO2轉(zhuǎn)化率為100%