13．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺（填離子符號）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號來表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只寫計算式）．

12．把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計）求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl 的物質(zhì)的量
（2）混合物中鋁鐵的物質(zhì)的量．

11．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱、鈉的熔點低．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，原因是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

10．如圖是某同學(xué)設(shè)計的制取氯氣以及驗證氯氣的性質(zhì)的實驗，回答下列問題

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（寫化學(xué)方程式）．
（2）實驗過程中②處觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍說明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性．
（3）該實驗操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.2 moi．

9．某溶液中，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺中的一種或幾種，現(xiàn)加入過氧化鈉只產(chǎn)生無色無味的氣體 并同時析出白色沉淀，加入過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺．
（2）可能含有K⁺．
（3）一定沒有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（4）為了進一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實驗操作為焰色反應(yīng)．

8．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
SiO2（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）

7．用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂
（4）若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A．

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
	B．	標(biāo)況下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氫分子為0.1 mol
	C．	任何條件下相同物質(zhì)的量的兩種氣體含有相同數(shù)目的分子
	D．	標(biāo)況下2 molH2的摩爾質(zhì)量是4g/mol

4．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出0-V₁ 及AB段反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（3）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=0.1molV₂=300mL．
（4）若V₁=60mL，列式計算混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？