12．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
	B．	圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
	C．	圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
	D．	若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

11．如圖為用一定濃度的鹽酸X滴定10mL一定濃度NaOH溶液Y的滴定圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　　）

	A	B	C	D
X/mol/L	0.09	0.03	0.04	0.12
Y/mol/L	0.03	0.09	0.12	0.04

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．室溫下，將0.1molK₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	100mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
B	0.01molK2O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL  1mol/LH2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固體	反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH=7

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是H₂，正極通的氣體應(yīng)是O₂．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
負(fù)極反應(yīng)式
正極反應(yīng)式
溶液的pH變化

（3）若把H₂改為CH₄，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl₃固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl₃固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入過量的CO₂，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

7．將含有一摩爾Na₂CO₃的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀鹽酸中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V₁，若將上述稀鹽酸全部逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V₂．在相同條件下V₁與V₂之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：5

C．

5：2

D．

2：3

6．Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原三種金屬的總物質(zhì)的量（單位mol）可能是（　　）

A．

0.125

B．

0.10

C．

0.08

D．

0.20

5．美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	鋁鈉合金的熔點(diǎn)比鋁低
	B．	鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
	C．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
	D．	m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H 2 越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

4．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 A（s）+H₂（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH₃和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 E（s）+H₂（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

3．（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c（OH ^-）＞c（H ⁺）②c （HCN）＞c（CN^-）
（2）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一樣快
（3）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時(shí)c（OH ^-）=2.0×10^-7mol/L．相同條件下，測得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀
溶液的pH值相同．它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②①③．