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6.下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程:

其中A的產(chǎn)量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題:
(1)A電子式為:A→B的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
(2)寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基(填名稱)
(3)寫出下列反應(yīng)方程式
①B+C→丙烯酸乙酯:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;
②丙烯→聚丙烯:;
③苯→硝基苯:,
④B在銅存在下催化氧化:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
(4)C8H18經(jīng)過催化重整可到到苯,能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF(填序號)
A 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色.

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5.用離子方程式解釋下列現(xiàn)象:
(1)氯化銨溶液顯酸性:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)明礬溶液顯酸性:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)泡沫滅火器工作原理:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)把MgCl2溶液加熱蒸干,最終得到的固體是:Mg(OH)2.但要得到無水MgCl2,應(yīng)該如何操作:在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂(MgCl2•6H2O)晶體(文字描述).
(5)把CuCl2溶液加熱蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Cu(OH)2.原因是(用簡要的文字和離子方程式來說明):
氯化銅中的鎂銅子易水解,Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加熱促進水解向右進行.
(6)實驗室在配制FeSO4的溶液加少許的鐵粉或鐵釘,其目的是:防止FeSO4被氧化,另外還會滴加少量的稀硫酸,目的是:抑制FeSO4的水解.
(7)用熱的純堿溶液洗滌油膩物效果更好,其原因是(用簡要的文字和離子方程式來說明):純堿水解顯堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
加熱,純堿水解程度增大,堿性增強,酯的水解程度增大,所以洗滌油膩物效果更好.

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4.鋁是一種重要金屬,工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有Fe2O3;
③步驟Ⅲ中加熱Al(OH)3得到固體N的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有坩堝;(填入儀器的名稱)
④濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3

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3.一定溫度下,向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.CH3COOH的電離程度變大B.c(CH3COO-)增大
C.CH3COOH的Ka不變D.溶液的pH增大

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2.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑.草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑.
(1)草酸的電離方程式:H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+
(2)濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中:c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol/L
(3)40℃時混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格.
溫度v(H2C2O4v(KMnO4KMnO4褪色時間
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
(4)結(jié)晶水合草酸(H2C2O4•2H2O)成品的純度用高錳酸鉀法測定.稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑;列式計算該成品的純度94.5%.
(5)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全.現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH42C2O4溶液,通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全(寫出計算過程).

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1.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境.

(1)操作①的名稱是過濾.
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu.
(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色.
(4)生成的沉淀C是紅褐色,受熱易分解,其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(5)對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑,也能與SO2發(fā)生反應(yīng),兩者反應(yīng)時生成的物質(zhì)是硫酸.

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20.堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品,主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等.
I.制備
堿式碳酸銅因生成條件不同,其顏色和組成也不盡相同,即:堿式碳酸銅中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同.某實驗小組設(shè)計以下不同實驗制備堿式碳酸銅.
(1)由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備:稱取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O,用研缽分別研細后再混合研磨,立即發(fā)生反應(yīng),有“嗞嗞”聲,而且混合物很快成為“黏膠狀”.將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍綠色沉淀生成,過濾,用水洗滌,至濾液中不含SO42-為止,取出沉淀,風(fēng)干,得到藍綠色晶體.
①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成.
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解.
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO42-,否則沒有.
(2)由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備:分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加熱到設(shè)定溫度后,在充分振蕩下采用將CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料順序進行實驗.影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、加料順序.(列1 點)
Ⅱ.組成測定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2•CuCO3 表示堿式碳酸銅是不準確的,較為準確、科學(xué)的表達式是mCu(OH)2•nCuCO3,不同來源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測定.
(3)熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示.通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積,推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量,即可求出m 和n 的比值.
①儀器c 的名稱是漏斗.
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置,通過漏斗向裝置中加水,至漏斗中水面比量氣管中高,靜置,水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣,否則裝置漏氣.
③三次平行實驗測定結(jié)果如下表,則該樣品中m:n=3:2,若量氣管中所盛液體為水,則該測定值比理論值偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

 實驗序號 樣品質(zhì)量/g CO2體積/mL(已折算成標準狀況下)
 1 0.542 44.82
 2 0.542 44.80
 3 0.542 44.78

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19.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):
①緩慢向燒瓶中(見圖)通入過量混合氣進行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為:SO2+H2O=H2SO3;MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(鐵浸出后,過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末.
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾.
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5~7.2,加入NH4HCO3,有無色無味的氣體放出,同時有淺紅色的沉淀生成,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳.請回答:
(1)石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O.

(2)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少MnS2O6 的生成,“浸錳”過程適宜的溫度是150℃(或150℃以上).

(3)查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+,將過量的SO2氧化除去.
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
(4)③中所得的濾液中含有Cu2+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+,經(jīng)過濾,得到純凈的MnSO4溶液.用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS(S)?Mn2+(aq)+S2-(aq)、S2-(aq)+Cu2+(aq)?CuS(S) 生成的CuS比MnS更難溶,促進MnS不斷溶解,平衡右移,使Cu2+除去.
(5)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(6)已知MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解.請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等.

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18.鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬,二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料.
Ⅰ.用鈦鐵礦制取二氧化鈦,(鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價,含有Fe2O3雜質(zhì).)主要流程如下:

(1)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+

Ⅱ.由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:
(3)反應(yīng)②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti,該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na(Ti)與空氣中的O2(或N2、CO2)作用.
(4)海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純,也可通過碘提純法,原理為:
Ti(s)+2I2(g)$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI4(g)下列說法正確的是(d).
(a) 該反應(yīng)的△H>0               
(b) 在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
(c) 在提純過程中,I2的量不斷減少
(d) 在提純過程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ.科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝.

(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-
(6)在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù),陽極改用金屬陶瓷,并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì),則生成無污染的電極產(chǎn)物.通入的氣體是H2

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17.用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量Fe)制備膽礬晶體(CuSO4•5H2O)及副產(chǎn)物ZnO的流程為:

已知:①Zn及化合物性質(zhì)與Al及化合物性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-
②下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol•L-1).
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.8
沉淀完全的pH3.08.88.9
(1)往濾液A中加H2O2的作用是將 Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)調(diào)節(jié)pH=3~4的試劑X可以用AC:
A.ZnO     B.NaOH     C.Zn(OH)2 D.ZnSO4
調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,達到除去Fe3+的目的.
(3)往濾液A中加的Y試劑可以是B:
A.ZnO     B.NaOH   C.Na2CO3D.ZnSO4
(4)由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
(5)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、晾干.
(6)測定膽礬晶體純度(不含能與I-反應(yīng)的雜質(zhì)):準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶,加適量水溶解,再加過量KI,用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.60mL,離子反應(yīng)為:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為98.00%.
②若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數(shù),所測純度將會偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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