16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO₃^-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
	B．	上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子
	C．	電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾
	D．	電解后溶液中的pH=2

15．將3.2g銅加入足量20mL濃硫酸中加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積？
（3）若將反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋到100mL時(shí)，測(cè)得H⁺的物質(zhì)的量濃度5.2mol•L^-1．求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

14．我國(guó)有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對(duì)海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精致時(shí)所用的試劑（所加試劑均過(guò)量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

13．A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出構(gòu)成B單質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學(xué)式為Fe₂O₃．
（3）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用E與C的發(fā)應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）在D中加入Cl₂試劑可將其轉(zhuǎn)化為C，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明D溶液中含有FeCl₃，否則不含F(xiàn)eCl₃．（請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號(hào)填寫(xiě)）．
（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

11．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO₂．
（2）以下物質(zhì)中：①銅②蔗糖③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
（3）已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

10．將一定量的CO₂氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）
下列說(shuō)法不正確是（　�。�

	A．	O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
	C．	ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
	D．	原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）

A．

Mg和Zn

B．

Mg和Al

C．

Fe和Zn

D．

Cu和Fe

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	用pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH為4
	C．	酸性氧化物不一定都可與水反應(yīng)生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	D．	少量SO2和CO2氣體分別通入BaCl2溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
	B．	濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
	C．	鈉保存在煤油中，若長(zhǎng)期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
	D．	鎂著火后可以用CO2來(lái)滅火