8．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達爾效應
B．用pH試紙測定某新制氯水的pH為4
C．酸性氧化物不一定都可與水反應生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．少量SO2和CO2氣體分別通入BaCl2溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生

分析 A．丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì)；
B．氯水中HClO具有漂白性；
C．二氧化硅與水不反應，過氧化鈉不是堿性氧化物；
D．二者均與氯化鋇不反應．

解答 解：A．丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì)，可用于鑒別溶液與膠體，但二者的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH試紙測定pH，應選pH計，故B錯誤；
C．二氧化硅與水不反應，過氧化鈉不是堿性氧化物，則酸性氧化物不一定都可與水反應生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故C正確；
D．二者均與氯化鋇不反應，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意C中利用實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．

Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列說法正確的是（d）．
（a） 該反應的△H＞0               
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（6）在上述方法的基礎上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應，某小組同學用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學認為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請回答：
（1）甲同學認為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應未必是加成反應B．使溴水褪色反應就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來驗證，SO2與溴水反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．“酸雨”、“溫室效應”的形成都與化石燃料的燃燒有關
B．NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～I為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉化關系如圖所示（部分生成物未列出）．請回答下列問題：
（1）畫出構成B單質(zhì)的原子的結構示意圖．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學式為Fe2O3．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用E與C的發(fā)應，請寫出該反應的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2試劑可將其轉化為C，實現(xiàn)該轉化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）設計簡單的實驗證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明D溶液中含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3．（請寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請回答下列問題：
（1）B→C的轉化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液C+E→F的反應類型是取代反應．
（2）有關G的下列說法正確的是bd．
a．屬于芳香烴
b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d．1molG最多可以跟4molH2反應
（3）E的結構簡式：．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應的還有18種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結合H+能力更強的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結合H+能力更強，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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