13．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

	A．	若反應A（s）=B（s）；△H＜O，則說明A物質比B物質穩(wěn)定
	B．	Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．則反應物總能量＜生成物總能量
	C．	101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
	D．	H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

12．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去氯化氫，在B中應加入飽和食鹽水；通過C是為了除去水蒸氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋標出A中的電子得失情況．
②消耗MnO₂的物質的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

11．下列各物質的轉化關系如圖所示，其中A是一種高熔點固體Al₂ O₃，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al₂ O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂回答下列問題：
（1）C的化學式為Al；J的化學式為Fe₂（SO₄）₃．
（2）寫出由A生成I的離子反應方程式：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3寫出由C生成E的化學反應方程式：Fe₂O₃+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ．

10．從下列各組反應對比中，判斷粒子的氧化性強弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）．則在氯氣分子（Cl₂）、氯離子、氫離子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂的氧化性最強．

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	Mg（OH）2與鹽酸的反應：OH-+H+═H2O
	C．	Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

8．以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	S→SO3→H2SO4		B．	Fe→FeCl3→FeCl2
	C．	Si→H2SiO3→Na2SiO3		D．	Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

7．下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
	C．	Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	Fe2+、SO42-、H+、NO3-

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

碘和酒精

C．

水和CCl4

D．

汽油和植物油

5．下列電離方程式不正確的是（　�。�

	A．	BaCl2═Ba2++2Cl-		B．	Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
	C．	HNO3═H++NO3-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
	C．	23g Na與足量H2O反應轉移的電子數(shù)為NA
	D．	物質的量濃度為1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+